Công thức tính đương lượng

Hóa học tập là 1 trong những ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, đặc điểm, kết cấu với sự thay đổi của đồ dùng chất. Chúng đề cùa đến những ngulặng tố, hòa hợp hóa học, phân tử với mọi phản ứng hóa học. Trong bài viết ngày lúc này, acsantangelo1907.com vẫn cùng các bạn tò mò một vấn đề chất hóa học đặc biệt về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Công thức tính đương lượng

*

Mối quan hệ giới tính giữa đương lượng cùng phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đơn vị đo lường và tính toán được sử dụng những trong nghành nghề dịch vụ hóa sinh và thường xuyên được sử dụng khi nói đến nồng độ chuẩn.

- Đương lượng tính toán tài năng một hóa học kết hợp với những hóa học khác.

- Đương lượng của một nguyên tố là số phần cân nặng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế gần như lượng đó trong hợp hóa học.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một nguyên tố là lượng ngulặng tố kia rất có thể phối hợp hoặc thay thế sửa chữa cho 1 mol nguim tử hydro Lúc tđê mê gia phản bội ứng chất hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, rõ ràng nlỗi sau:

+ Đương lượng của ngulặng tố Hydro là một trong.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng kăn năn hay cân nặng đương lượng của từng nguyên ổn tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy thay thế đầy đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký kết hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bởi trọng lượng mol nguim tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác minh như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của Fe bao gồm cân nặng mol là 55.84, hóa trị thứu tự là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được vẫn tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hợp chất

- Đương lượng của một thích hợp chất là lượng chất kia ảnh hưởng toàn diện với cùng 1 lượng hydro hoặc một hóa học bất kỳ không giống.

- ví dụ như Khi đến magie oxit tính năng với nước theo phản nghịch ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- Cũng y như đương lượng của một ngulặng tố, đương lượng của một phù hợp chất chính là trọng lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Cách Giải Pt Bậc 2 Và Cách Tính Nhẩm Nghiệm, Cách Giải Phương Trình Bậc 2

Cách tính đương lượng của một hòa hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là cân nặng mol nguyên tử, n là hóa trị của ngulặng tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số một số loại thích hợp chất

- Trong bội phản ứng trao đổi, n là toàn bô đơn vị chức năng năng lượng điện của mỗi phân tử đúng theo hóa học dùng để dàn xếp với những phân tử không giống.

+ Nếu đúng theo chất sẽ là axit, n đang là số ion H+ của phân tử đã tmê mẩn gia bội phản ứng

+ Nếu vừa lòng chất sẽ là bazo, n là số ion OH- của phân tử ttê mê gia bội nghịch ứng.

+ Nếu hòa hợp chất là muối hạt, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm nhưng một phân tử muối bột, oxit kim loại, axit, bazo đang tmê mẩn gia phản nghịch ứng trao đổi (phối hợp toàn vẹn nhằm tạo thành phân tử dung hòa điện tích, hóa học kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu hèn hoặc ko điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản nghịch ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương cùng với các quý hiếm đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric vào bội nghịch ứng tác dụng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong bội nghịch ứng lão hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử hóa học khử cho đi.

Định lao lý đương lượng

- Khối lượng của những hóa học làm phản ứng xác suất với nhau hệt như Phần Trăm giữa các đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan tâm cho tới khối lượng natri cacbonat vị đương lượng của nó ngơi nghỉ làm phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử kân hận của chính nó tức 60. Do kia mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- Nếu VA lít dung dịch hóa học tung A bao gồm nồng độ đương lượng ĐA công dụng đầy đủ với VB lkhông nhiều hỗn hợp hóa học chảy B gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo nhỏng định luật pháp đương lượng, số lượng gam của hóa học A cùng B trong hai thể tích trên vẫn giống hệt. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- Cách tính đương lượng bên trên thực hiện vào sự định phân, nhằm xác minh độ đậm đặc của một dung dịch khi biết trước nồng độ của hỗn hợp các chất phản bội ứng với nó cũng như thể tích các hỗn hợp phản ứng vừa đủ.

- Trong khi, phương pháp bên trên còn được dùng để làm tính tân oán thể tích hỗn hợp tất cả nồng độ cao mang đi trộn loãng, hoàn toàn có thể là nước cất nhằm bỏ túi dung dịch cùng với ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng chất chảy bao gồm vào hỗn hợp sau pha loãng bằng số mol (số đương lượng gam chất tan vào dung dịch trước khi trộn.

Xem thêm: Soạn Bài Ca Dao Hài Hước Ngữ Văn 10 Bài: Ca Dao Hài Hước, Soạn Bài Ca Dao Hài Hước (Chi Tiết)

Hy vọng rất nhiều chia sẻ sống trên của acsantangelo1907.com đang khiến cho bạn gọi thêm hầu như ban bố hữu ích về phương pháp tính đương lượng của một nguim tố tuyệt cả hợp chất. Chúc chúng ta học tốt môn chất hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài xích tập đương lượng chất hóa học gồm đáp anbài tập mật độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7

Chuyên mục: Tổng hợp