Chào mừng cô và các bạn đến với bài thuyết trình

     
baifthuyeets trình xuất xắc nhất từng gồm. Mục tiêu bao quát của PTBV là đạt được sự khá đầy đủ về thứ chất, sự phong phú về ý thức và văn hóa, sự bình đẳng của những công dân cùng sự đồng thuận của làng hội, sự hợp lý giữa con fan với thoải mái và tự nhiên. trở nên tân tiến buộc phải phối hợp ngặt nghèo, phù hợp và hài hoà được tía phương diện là cách tân và phát triển kinh tế, trở nên tân tiến làng mạc hội với bảo đảm môi trường thiên nhiên.


Bạn đang xem: Chào mừng cô và các bạn đến với bài thuyết trình


Xem thêm: Cho Con Gánh Mẹ Một Lần Lời Bài Hát Gánh Mẹ, Lời Bài Hát Gánh Mẹ


Xem thêm: Soạn Cô Bé Bán Diêm Của An, Soạn Bài Cô Bé Bán Diêm (Chi Tiết)


Mục tiêu cách tân và phát triển chắc chắn về kinh tế : đã có được sự phát triển bình ổn với tổ chức cơ cấu kinh tế tài chính phải chăng thỏa mãn nhu cầu được hưởng thụ cải thiện cuộc sống của dân chúng, tránh được sự suy thoái và phá sản hoặc đình tvệ trong tương lai, tránh để lại trọng trách nợ nần lớn cho những nạm hệ mai sau. Mục tiêu cải tiến và phát triển bền vững về buôn bản hội: đã đạt được tác dụng cao vào câu hỏi tiến hành văn minh cùng vô tư buôn bản hội bảo vệ chính sách bồi bổ cùng unique âu yếm mức độ khoẻ quần chúng càng ngày được nâng cấp phần nhiều fan đều phải sở hữu cơ hội được học tập với gồm việc làm bớt chứng trạng đói nghèo cùng tiêu giảm khoảng cách giàu nghèo thân những tầng lớp cùng nhóm xã hội sút các tệ nạn thôn hội nâng cao cường độ công bằng về quyền hạn cùng nhiệm vụ thân các member cùng thân những nuốm hệ trong một buôn bản hội duy trì và phát huy được xem đa dạng và phong phú và bản dung nhan vnạp năng lượng hoá dân tộc bản địa ko dứt nâng cao trình độ chuyên môn vnạp năng lượng minc về đời sống trang bị chất cùng ý thức. Mục tiêu của cải cách và phát triển bền vững về môi trường thiên nhiên CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI BÀI THUYẾT TRÌNH CỦA NHÓM THÀNH VIÊN Trần Mạnh Tu Nguyễn Hồng Tu Trần Quốc Tuấn Nguyễn Nữ Tố Uim Đinh Thị Lệ Xuân Trần Thị Yến MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA LĨNH VỰC ĐIỆN HÓA      Một số tư tưởng ssinh sống Điện kết tinc sắt kẽm kim loại Một số ứng dụng so sánh năng lượng điện hóa Ng̀n năng lượng điện hóa học Tổng thích hợp hợp chất hữu – vơ phương thức điện hóa KHÁI NIỆM CƠ SƠ   1.1 Định luật Faraday 1.1.1 Định phương tiện Faraday đồ vật nhất: lúc đến chiếc năng lượng điện chiều qua dung dịch hóa học điện ly(giỏi hóa học năng lượng điện li rét chảy) trọng lượng hóa học anot tuyệt catot phần trăm với năng lượng điện lượng Q qua dung dịch,túc Phần Trăm với độ mạnh loại năng lượng điện I thời hạn t m=K.Q=K.I.t 1.1 ĐỊNH LUẬT FARADAY  1.1.2 Định cơ chế Faraday lắp thêm hai: Những lượng năng lượng điện điện phân mang đến lượng tương đương chất không giống Ta tất cả A n.F biểu thức phổ biến cho định chế độ faraday A m I t n.F Nếu t tính ( h ) F =26,8 A.h t tính (s) F=96500 1.2 ĐIỆN LƯỢNG KẾ Để xác minh điện lượng tiêu tốn q trình năng lượng điện hóa,bạn ta điện phân năng lượng điện năng lượng điện lượng kế đo cân nặng hóa học bay mặt phẳng điện cực m Q M / zF Điện lượng kế thường sử dụng năng lượng điện lượng kế bạc,gồm ly Pt cất dd AgNO3 30% Ag 1.2 ĐIỆN LƯỢNG KẾ Khi cho dòng năng lượng điện qua, điện cực xảy làm phản ứng sau: - Tại cực dương ( Ag): Ag → Ag+ + e -Tại cực âm ( Pt): Ag+ + e → Ag vì vậy, anot Ag tung ra, catot ( cốc Pt) Ag mđược kết tinh phụ thuộc vào cốc Pt Y lt mtn Đồng thời xung quanh Ag bọc lưới xốp nhằm ngăn uống cản chất rắn rơi từ điện cực bạc ( sự hủy hoại học điện cực Ag) trình điện phân lên bề mặt ly Pt Cân ly Pt trước sau năng lượng điện phân nhằm khẳng định lượng Ag tạo thành thành tính năng lượng điện lượng: m(mg ) Q 1,118 1.3 HIỆU SUẤT DÒNG ĐIỆN   Trong q trình năng lượng điện phân, lượng hóa học năng lượng điện cực nhỏ dại lượng hóa học tính theo đinch qui định Faraday Nguyên ổn nhân bội nghịch ứng ln hẳn nhiên bội phản ứng phụ sự thoát H2 catot sự thoát O2 anot Tỷ số lượng hóa học thu lượng hóa học theo lý thuyết đọc năng suất động(Y) mlt Y  100% mtn 1.4 PIN ĐIỆN HÓA VÀ BÌNH ĐIỆN PHÂN  1.4.1 Sạc Pin điện hóa Cấu sản xuất hoạt động - Kyên ổn loại to gan lớn mật làm cho năng lượng điện cực âm (anot) bị làm mòn - Kyên các loại gồm tính khử yếu đảm bảo an toàn -Cầu muối bột có tính năng trung hòa dung dịch Sạc Pin năng lượng điện hóa hệ điện hóa vươn lên là lượng phản ứng oxi hóa – khử xảy nhì điện cực thành lượng năng lượng điện 1.4 PIN ĐIỆN HĨA VÀ BÌNH ĐIỆN PHÂN -Zn vào vai trò điện cực âm Cu năng lượng điện  Pin Sạc năng lượng điện hóa cực dương khi pin hoạt động -> điện cực Zn phân cực phía dương cân nặng -> cân nặng điện cực Zn dịch chuyển phía hài hòa Zn  ch Zn 2 / Zn Zn - 2e Cu 2   Zn 2 -Thế điện cực Cu bị phân cực phía dương thăng bằng năng lượng điện cực Cu di chuyển ch 2 phía sản xuất Cu  + Cu2e/ Cu Cu 2   -> cân 1.4 PIN ĐIỆN HĨA VÀ BÌNH ĐIỆN PHÂN  1.4.2 Bình năng lượng điện phân -Bình năng lượng điện phân hệ điện hóa áp dụng lượng mặt ngồi để triển khai phản ứng oxi hóa khử bề mặt năng lượng điện -Điện cực Zn Cu 2 + 2e Cu Cu 2 Cu 2   - Điện cực Cu: cân nặng năng lượng điện cực Cu dịch rời phía phối hợp Cu (phản nghịch ứng oxi hóa Cu ) Cu - 2e   Cu 2 ĐIỆN KẾT TINH KIM LOẠI Cơ sở trình điện kết tinc kyên loại: sự khử catôt cation sắt kẽm kim loại Theo sức nóng đụng học, điều kiện xảy q trình pngóng điện cation klặng loại: Phương thơm pháp điện kết tinh kim loại thực hiện nhằm chế tác màng mỏng tanh kim loại lên kim loại,còn đọc phương thức mạ điện 2.1 ĐIỆN KẾT TINH KIM LOẠI Điện kết tinch kim loại sử dụng để sinh sản lóp mạ cụ thể máy, cơ chế sinc hoạt… Mạ kim loại bao gồm khả tạo lớp mỏ bền vững, Chịu mài mòn, Chịu đựng áp lực,…đối với chi tiết sử dụng nghành nghề dịch vụ kỹ thuật chuyên môn mạ giúp phục hời cụ thể q giá bán, mạch in nghệ thuật năng lượng điện tử 3 MỘT SỐ ỨNG DỤNG TRONG PHÂN TÍCH ĐIỆN HĨA Trong q trình tiếp tế khác nghiên cứu và phân tích khoa học, cách thức điện hóa vận dụng thoáng rộng tiến hành so sánh chất vấn Trong có: - Pmùi hương pháp chuẩn độ - Phxay đo điện cực - Phương thơm pháp phân tíchnăng lượng điện trọng lượng phép đo coulomb * Trong số cách thức đối chiếu điện hóa, cách thức cực phổ những biến hóa thể phương pháp chiếm địa điểm quan trọng đặc biệt tính thông dụng có vận dụng rộng thoải mái, pp cực phổ tất cả độ nhạy bén cao  3.1 NGUYÊN TẮC CHUNG CỦA PHƯƠNG PHÁP.. CỰC PHỔ Nội dung: Theo dõi sự chuyển đổi độ mạnh cái trình điện phân điện cực giọt Hg chất phản nghịch ứng đưa cho catot đường khuếch tán  Cấu tạo bình năng lượng điện phân bao gồm: - catot làm cho mao quản lí 0.03->0.05milimet cất Hg Dùng năng lượng điện cực Calomen bão hoà để đo catot - anot lớp Hg có diện tích S béo gấp 100 lần diện tích catot  3.1.2 PHƯƠNG TRÌNH DỊNG KHUẾCH TÁN 3.1.3 PHƯƠNG TRÌNH SĨNG CỰC PHỔ THUẬN NGHỊCH NGUỒN ĐIỆN HĨA HỌC Ng̀n năng lượng điện hóa học sản phẩm công nghệ chất nhận được thay đổi trực tiếp lượng hóa học thành lượng điện Trên sngơi nghỉ q trình oxi hóa – khử không giống làm cho nhiều ng̀n điện hóa học Song có số hệ điện hóa thỏa mãn nhu cầu tận hưởng thực tế đặt Sau u cầu ng̀n năng lượng điện hóa học đại: 1- Có khả mang đến đại lượng mức độ điện cồn lớn 2- Có sự lệch lạc hiệu điện cực so với sức điện đụng nguồn điện thao tác làm việc bé xíu 3- Có năng lượng điện dung nguồn to, tức dự trữ điện nguồn tính đến đơn vị khối lượng tốt đơn vị chức năng thể tích lớn = const 4- Có cơng suất riêng béo, 5- Có sự tự pđợi năng lượng điện phải chăng  NGUỒN ĐIỆN HĨA HỌC 4.1 Ng̀n sơ cấp: Sạc Pin Leclanche: (-) Zn / NH4 Cl (20%), ZnCl2 / MnO2 , C (+) Có E = 1,5 – 1.6V Phản ứng xảy tại điện cực sau: - anot: Zn → Zn2+ + 2e - catot: MnO2 + 2NH4+ + 2e → 2MnOOH + 2NH3 Và phản ứng chất điện ly: Zn2+ + 2NH3 → 2+ Phản ứng tổng số xảy pin: Zn + 2MnO2 + NH4 Cl → 2MnOOH + Cl2 - Pin Sạc kẽm khơng khí: Zn/ NaOH / O2 ( C) gồm E= 1,4V Zn tự + pđợi NaOHđiện + thấp, 1/2O2 độ → phân NaHZnO Sạc Pin tất cả cơng suất riêng biệt rất béo, cự bé bỏng có - Sạc Pin ô xit thuỷ ngân: Zn / KOH / HgO / C tất cả E thể sản xuất dạng viên bé dại =O 1,34 V Zn + HgO + 2KOH → K2Zn + H2O + Hg Các nguồn sơ cấp hư sau chi tiêu hết chất tham mê gia làm phản ứng NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC  4.2 Ng̀n sản phẩm công nghệ cấp: giỏi đọc ắc quy Cấu tạo nên ắc quy chì: Pb, PbSO4 (r) / H2 SO4 (32-34%) / PbO2 / Pb (+) E = 1,95 – 2,15 V Các bội nghịch ứng xảy điện cực: - Tại điện cực âm: Pb – 2e + SO42- → PbSO4 (r) - Tại năng lượng điện cực dương: PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- → PbSO4( r) + H2O => Phản ứng tổng cộng: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O NGUỒN ĐIỆN HĨA HỌC  4.3 Máy phạt điện hóa: Là thiết bị đổi mới trực tiếp trở thành năng lượng điện bỏ qua quy trình tiến độ tụ tập lượng đối vs ng̀n năng lượng điện hóa học khác (pin , ắc quy.) TỔNG HỢPhường CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ – VƠ CƠ BẰNG PHƯƠNG PHÁPhường ĐIỆN HĨA    Tổng hợp điện hóa hữu thường kết hợp của nhị trình: trình điện hóa(E) trình hóa học(C) Cửa hàng của trình E trao đổi electron giữa điện cực chất phản bội ứng Trung tâm của trình C ttê mê gia phản nghịch ứng của chất trung gian được hình thành từ trình E  Cảm ơn thầy người mua đã lắng nghe
Chuyên mục: Tổng hợp